第4章　溶液

4.1　溶液的浓度

4.2　溶解度

4.3　非电解质稀溶液的依数性

4.4　电解质溶液的依数性与导电性

4.5　胶体溶液

两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液（solution）。按此定义，溶液可以是液态，也可以是气态或固态。例如，空气就是O₂、N₂、Ar等多种气体混合而成的气态溶液。由于气体分子间作用力很小，各种分子互不干扰，行动自由，所以气态溶液犹如气体的均匀混合物。在2.3节介绍的分压定律就是处理这类问题的。Zn溶于Cu而成黄铜这是固态溶液，它是稳定均匀的分散体系，但组成元素原子间的作用力较强，结构也比较复杂。这类固态溶液属于“合金”的范畴。本章只讨论液态溶液的有关问题。一般我们把能溶解其他物质的化合物叫做溶剂（solvent），被溶解的物质叫做溶质（solute）。凡气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。若两种液体相互溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。如啤酒的乙醇含量约为4%，所以水是溶剂，乙醇是溶质。而白酒的乙醇含量可高达60%，此时乙醇是溶剂，水是溶质了。也可以说啤酒是乙醇的水溶液，而白酒则是水的乙醇溶液。

不论化工生产上还是科学实验中都经常使用溶液。在制备与使用溶液时，首要的问题是浓度和溶解度：浓度是指溶液中溶剂和溶质的相对含量，溶解度是指饱和溶液中溶剂、溶质的相对含量。

溶液可分为电解质溶液和非电解质溶液。非电解质稀溶液具有某些共同的特性，称为依数性。电解质溶液则常偏离依数性定律。这些问题也是本章将要讨论的内容。最后还介绍一些胶体溶液的知识。