习题

2-1　计算下列情况体系的热力学能变化：

（1）Q=200J，W=120J

（2）Q=-300J，W=-750J

（3）体系吸收280J的热，并且体系对环境做功460J

2-2　已知下列热化学方程式：

不用查表，计算下列反应的。

2-3　由的数据计算298.15K、标准态下的反应热。

（1）

（2）

2-4　大力神火箭发动机采用液态N2H4和气体N2O4作燃料，反应产生的大量热量和气体推动火箭升高。反应为

利用有关数据，计算反应在298K时的标准摩尔焓。

2-5　由和数据，计算下列反应在298.15K时的、和。

（1）

（2）

（3）

2-6　由的数据计算下列反应在298.15K、标准状态下的。

（1）

（2）

2-7　评论下列各种陈述：

（1）放热反应是自发的。

（2）反应的ΔS为正值，该反应是自发的。

（3）如反应的ΔH和ΔS皆为正值，当升温时ΔG减小。

2-8　定压下苯和氧反应：。已知C6H6（l）标准燃烧焓为-3267kJ·mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准生成焓分别为-393kJ·mol-1及-285kJ·mol-1，求C6H6（l）的标准摩尔生成焓。

2-9　植物体在光合作用中合成葡萄糖的反应可近似表示为

计算该反应的标准摩尔吉布斯自由能，并判断反应在298K及标准状态下能否自发进行［已知葡萄糖的。

2-10　查教材附录数据计算25℃时反应的，指出该反应在25℃和100kPa下的反应方向。

2-11　将空气中的单质氮变成各种含氮化合物的反应叫固氮反应。查教材附录根据数值计算下列三种固氮反应的，从热力学角度判断选择哪个反应最好。

（1）

（2）

（3）

2-12　查教材附录数据计算说明在标准状态时，下述反应自发进行的温度。

（1）

（2）

（3）

［已知：；］。

2-13　固体AgNO3的分解反应为

查教材附录并计算标准状态下AgNO3（s）分解的温度。若要防止AgNO3分解，保存时应采取什么措施？

2-14　已知298.15K时，下列反应

求298.15K时该反应的、、，以及该反应可自发进行的最低温度。

2-15　写出下列各化学平衡的标准平衡常数表达式：

（1）

（2）

2-16　在下列平衡体系中，要使平衡正向移动，可采取哪些方法？并指出所用方法对平衡常数有无影响，怎样影响（变大还是变小）。

（1）

（2）

（3）

2-17　400℃时，基元反应的速率常数k为0.50L·mol-1·s-1，当c（CO）=0.025mol·L-1、c（NO2）=0.040mol·L-1时，反应速率是多少？

2-18　A（g）→B（g）为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L-1时，其反应速率为1.2mol·L-1·min-1。（1）写出该反应的速率方程。（2）计算速率常数。（3）在温度不变时欲使反应速率加倍，A的浓度应为多大？

2-19　已知反应的活化能Ea=71kJ·mol-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降为8.4kJ·mol-1。试计算298K时在酶的催化下，H2O2的分解速率为原来的多少倍。

2-20　在791K时，反应的活化能为190kJ·mol-1，加入I2作催化剂约使反应速率增大4.00×103倍，计算反应在有I2存在时的活化能。

2-21　已知下列反应在1362K时的平衡常数：

（1）

（2）

计算反应（3）在1362K时的平衡常数。

2-22　反应　在1773K时，1273K时，计算：

（1）反应的，并说明是吸热反应还是放热反应。

（2）计算1773K时反应的。

（3）计算反应的。

2-23　在800K下，某体积为1L的密闭容器中进行如下反应：

SO2（g）的起始量为0.40mol·L-1，O2（g）的起始量为1.0mol·L-1，当80％的SO2转化为SO3时反应达平衡，求平衡时三种气体的浓度及平衡常数。

2-24　反应为基元反应。

（1）写出反应的质量作用定律表达式。

（2）反应级数是多少？

（3）其他条件不变，如果容器体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

（4）如果容积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？

2-25　有一化学反应，在250K时，其速率和浓度的关系见表2-5。

（1）写出反应的速率方程，并指出反应级数。

（2）求该反应的速率常数。

（3）求出当c（A）=0.010mol·L-1、c（B）=0.020mol·L-1时的反应速率。

2-26　某种酶催化剂的活化能是50kJ·mol-1，正常人的体温为37℃，当病人发烧到40℃时，此反应速率增大了百分之几？

2-27　在301K时，鲜牛奶大约4.0h变酸，但在278K的冰箱中可保持48h，假定反应速率与牛奶变酸的时间成反比，求牛奶变酸的活化能。

2-28　反应在300K时k1=1.3×10-3mol·L-1·s-1，400K时k2=4.5×10-3 mol·L-1·s-1，求该反应的活化能。

2-29　反应在713K时，若698K时。

（1）上述反应为多少？（698～713K温度范围内）上述反应是吸热反应还是放热反应？

（2）计算713K时反应的。

（3）当H2、I2和HI的分压分别为100kPa、100kPa、50.0kPa时计算713K时反应的ΔrGm。

2-30　反应在523K时的，欲使在此温度下有30％的PCl5分解为PCl3和Cl2，问：（1）平衡时的总压力是多少？（2）523K时的为多少？

2-31　298K时表数据见表2-6。

求298K时反应。

第2章电子资源网址：

http://jpkc.hist.edu.cn/index.php/Manage/Preview/load_content/sub_id/123/menu_id/2983

电子资源网址二维码：